Niwed o heli dihalwyno a'i ddefnydd o adnoddau

1. Amrywiadau halltedd

Mae heli osmosis gwrthdroi dŵr y môr yn cynnwys crynodiadau uchel o halen. Gall rhyddhau uniongyrchol i'r cefnfor newid y dosbarthiad halltedd yn y dyfroedd o amgylch y porthladd gollwng. Gall newidiadau syfrdanol o'r fath mewn halltedd niweidio ecosystemau morol ac effeithio ar amgylchedd byw bywyd morol.

Systemau Reef Coral: Mae cysylltiad agos rhwng iechyd cwrelau â halltedd. Gall newidiadau sydyn mewn halltedd achosi cannu cwrel, gan arwain at farwolaethau cwrel. Mae marwolaethau cwrel yn effeithio nid yn unig ar y cwrelau eu hunain ond hefyd yr amrywiol organebau morol sy'n dibynnu arnynt, fel pysgod ac infertebratau.

Pysgod: Mae llawer o rywogaethau pysgod yn tyfu ac yn atgenhedlu'n optimaidd o fewn ystod o halltedd. Gall newidiadau sydyn mewn halltedd arwain at fethiannau deor wyau a mwy o farwolaethau ieuenctid, gan effeithio ar sefydlogrwydd poblogaethau pysgod.

Plankton: Mae ffytoplancton a zooplancton yn hynod sensitif i newidiadau mewn halltedd. Gall newidiadau sydyn mewn halltedd achosi dirywiad yn eu poblogaethau, gan effeithio ar sefydlogrwydd y gadwyn fwyd forol ac, yn ei dro, y cydbwysedd rhwng ysglyfaethwyr ac ysglyfaeth.

2. Effaith Tymheredd

Yn ystod y broses osmosis i'r gwrthwyneb, gall tymheredd yr heli fod yn uwch na dŵr y môr o'i amgylch, gan achosi llygredd thermol. Long - Tymor Gall gollwng heli tymheredd uchel - achosi i dymheredd cefnfor lleol godi, gan effeithio ar atgenhedlu a thwf bywyd morol.

Straen gwres: O dan dymheredd uchel, mae llawer o organebau morol, fel pysgod, cramenogion, a molysgiaid, yn profi straen gwres, yn amlygu fel twf llai, systemau imiwnedd â nam, a hyd yn oed marwolaeth. Gall straen gwres hefyd achosi newidiadau yn ymddygiad organeb a phatrymau atgenhedlu.

Anghydbwysedd ecolegol: Gall cynnydd lleol yn nhymheredd y dŵr newid dosbarthiad bywyd morol. Er enghraifft, gall rhywogaethau trofannol fudo i ledredau uwch, o bosibl amharu ar falansau ecolegol presennol ac effeithio ar rywogaethau brodorol.

Hydoddedd ocsigen: Mae tymheredd mwy y dŵr yn lleihau lefelau ocsigen toddedig. Mae gan lawer o organebau morol, fel pysgod a chramenogion, alw uchel ocsigen. Gall lefelau ocsigen isel amharu ar eu swyddogaethau ffisiolegol neu hyd yn oed arwain at eu marwolaeth.

3. Halogiad cemegol

Gall cemegolion a ddefnyddir yn y broses osmosis gwrthdroi (fel gwrthscalants a bioladdwyr) aros yn yr heli. Gall rhyddhau'r cemegau hyn yn uniongyrchol i'r cefnfor lygru'r ecosystem forol ac effeithio ar iechyd bywyd morol.

Dirywiad Ansawdd Dŵr: Gall asiantau cemegol gynyddu crynodiad sylweddau niweidiol mewn dŵr y môr, gan arwain at ddirywiad ansawdd dŵr. Gall y sylweddau hyn ymateb gyda chydrannau eraill mewn dŵr y môr i ffurfio llygryddion newydd, gan waethygu llygredd amgylcheddol ymhellach.

4. Gwenwyndra biolegol

Mae effeithiau metelau trwm a sylweddau gwenwynig eraill mewn heli ar fywyd morol yn cynnwys:

Swyddogaethau Ffisiolegol: Gall metelau trwm a chemegau gwenwynig ymyrryd â swyddogaethau ffisiolegol organebau morol, megis niweidio systemau anadlol a nerfol pysgod, gan effeithio ar eu twf a'u goroesiad.

Capasiti atgenhedlu: Gall sylweddau gwenwynig effeithio'n negyddol ar systemau atgenhedlu organebau morol, megis lleihau hatchability wyau ac effeithio ar ddatblygiad embryonig, gan effeithio ar allu atgenhedlu'r boblogaeth yn y pen draw.

Effeithiau Ecosystem: Gall cronni tocsinau mewn organebau effeithio ar organebau eraill trwy'r gadwyn fwyd, gan arwain at annormaleddau mewn amrywiol boblogaethau yn yr ecosystem a chyfaddawdu ar sefydlogrwydd yr ecosystem.

5. Niwed i adnoddau pysgodfeydd

Mae'r cefnfor yn ffynhonnell hanfodol o adnoddau pysgodfeydd ar gyfer dynoliaeth. Gall rhyddhau heli niweidio adnoddau pysgodfeydd, gan effeithio ar incwm a bywoliaethau pysgotwyr.

Cynnyrch Pysgodfa: Gall newidiadau mewn halltedd, tymheredd a llygredd cemegol arwain at ddirywiad mewn pysgod a rhywogaethau morol pwysig eraill, gan effeithio'n uniongyrchol ar eu goroesiad.

O ystyried y peryglon hyn, mae'n hanfodol trin heli osmosis gwrthdroi (RO) yn iawn. Defnyddir technolegau crisialu cam aml - ro ac anweddiad i dynnu halen a halogion o'r heli, gan sicrhau bod y dŵr wedi'i drin yn cwrdd â safonau gollwng. Gellir defnyddio'r dŵr wedi'i drin ar gyfer oeri diwydiannol, dyfrhau amaethyddol, a chymwysiadau eraill, gan leihau effaith amgylcheddol. Mae dylunio a gweithredu systemau rhyddhau sero -, trwy ddefnyddio technolegau datblygedig yn gynhwysfawr, yn sicrhau bod yr holl isgynhyrchion a gynhyrchir yn ystod y broses RO yn cael eu trin neu eu defnyddio'n effeithiol. Bydd y mesurau hyn yn helpu i leihau effaith RO heli ar yr amgylchedd morol.

Ar ôl pasio trwy bilenni RO, mae heli dŵr y môr yn gadael crynodiadau uchel o halen ar ôl, yn ogystal â mwynau eraill ac elfennau prin, gan gynnwys sodiwm, potasiwm, magnesiwm, bromid, a halwynau lithiwm.

Sodiwm clorid (NaCl): Fel yr halen cynradd mewn dŵr y môr, mae sodiwm clorid yn cyfrif am fwyafrif helaeth yr heli. Nid yn unig yw prif gydran halen bwrdd ond mae ganddo hefyd ystod eang o gymwysiadau ym maes prosesu bwyd, y diwydiant cemegol, a meysydd eraill.

Halwynau potasiwm (fel potasiwm clorid, KCl): Mae potasiwm yn faethol hanfodol ar gyfer tyfiant planhigion. Fel prif ffynhonnell gwrtaith potash, mae potasiwm clorid yn hanfodol ar gyfer cynhyrchu amaethyddol.

Bromidau (fel sodiwm bromid, NABR): Mae bromin yn bodoli mewn dŵr y môr fel ïonau bromid ac mae'n ddeunydd crai cemegol pwysig, a ddefnyddir yn helaeth wrth gynhyrchu diheintyddion, gwrth -fflamau fflam, a fferyllol.

Halwynau magnesiwm (fel magnesiwm clorid, mgcl₂): Mae ïonau magnesiwm yn doreithiog mewn dŵr y môr. Ar ôl echdynnu, gellir defnyddio magnesiwm clorid i gynhyrchu aloion ysgafn, gwrteithwyr a deunyddiau anhydrin.

Halwynau lithiwm (fel lithiwm clorid, LICL): Mae lithiwm yn ddeunydd crai allweddol yn y diwydiant batri, yn enwedig y defnydd eang o fatris ïon lithiwm -, sydd wedi arwain at dwf parhaus yn y galw lithiwm.

Wraniwm (fel wranadau): Fel deunydd crai allweddol ar gyfer cynhyrchu pŵer niwclear, mae echdynnu wraniwm yn arwyddocâd mawr i'r diwydiant ynni a diogelwch cenedlaethol.

Dŵr Trwm (D₂O): Y prif wahaniaeth rhwng dŵr trwm a dŵr cyffredin yw bod yr atomau hydrogen yn ei foleciwlau yn cael eu disodli gan atomau deuteriwm, gan ei wneud yn werthfawr fel cymedrolwr niwtron mewn adweithyddion niwclear.

Rubidium (RB): Fel metel prin, mae Rubidium wedi dangos gwerth cymhwysiad pwysig mewn llawer o feysydd technoleg - uchel. Fe'i defnyddir yn bennaf wrth weithgynhyrchu deunyddiau uwch -ddargludol, dyfeisiau optoelectroneg ac aloion arbennig. Er bod maint cyfredol y farchnad o Rubidium yn gymharol fach, gyda datblygiad parhaus gwyddoniaeth a thechnoleg ac ehangu meysydd cais sy'n dod i'r amlwg, mae ei ragolygon cymwysiadau yn eang iawn. Yn enwedig ym maes deunyddiau uwch -ddargludol, gall ychwanegu rubidium wella priodweddau uwch -ddargludol deunyddiau yn sylweddol, sydd o arwyddocâd mawr ar gyfer hyrwyddo arloesedd mewn ynni, cludo a meysydd eraill.

1. Cynhyrchu halen dŵr dwys osmosis gwrthdroi

(1) Crisialu anweddu

Anweddiad Naturiol: Gan ddefnyddio golau haul a gwynt o dan amodau naturiol, mae'r dŵr yn y dŵr môr yn canolbwyntio yn raddol yn anweddu ac mae'r halen yn crisialu'n raddol. Mae'r dull hwn yn addas ar gyfer ardaloedd â hinsawdd sych a heulwen ddigonol, fel caeau halen ar arfordir Môr y Canoldir.

Anweddiad mecanyddol: gan gynnwys aml - Effaith anweddydd ac anweddydd fflach. Mae proses anweddu dŵr yn cael ei chyflymu trwy wresogi, sy'n gwella effeithlonrwydd cynhyrchu ac yn byrhau'r cylch prosesu. Mae'r dull hwn yn addas ar gyfer prosesu dwysfwyd dŵr môr graddfa fawr -.

2. Echdynnu potasiwm o ddwysfwyd osmosis i'r gwrthwyneb

(1) Cyfnewid ïon

Mae'r dull cyfnewid ïon yn seiliedig ar yr adwaith cyfnewid rhwng resinau cyfnewid ïonau ac ïonau mewn datrysiad. Mae resinau cyfnewid ïon fel arfer yn cael eu gwneud o bolymerau organig (fel polystyren) gydag ïonau sefydlog (fel ïonau hydrogen ac ïonau sodiwm) ar yr wyneb. Gall y resinau hyn gyfnewid ïonau ag ïonau mewn toddiant. Defnyddir gallu arsugniad dethol y resin ar gyfer ïonau potasiwm i wahanu ïonau potasiwm o'r toddiant. Mae'r dull hwn yn effeithlon, yn hynod ddetholus, ac yn addas ar gyfer cynhyrchu graddfa fawr -.

Defnyddir resinau cyfnewid cation, sydd â gwefr negyddol ac sy'n gallu hysbysebu cations yn yr hydoddiant. Mae arsugniad dethol yn seiliedig ar faint, dwysedd gwefr a chysylltiad yr ïonau. Pan fydd dwysfwyd osmosis gwrthdroi yn llifo trwy'r resin, mae'r ïonau sodiwm (neu'r ïonau hydrogen) ar y resin yn cael eu disodli gan ïonau potasiwm (K⁺) yn yr hydoddiant. Mae'r resin wedi'i rinsio â chrynodiad uchel o doddiant potasiwm clorid (KCL) fel bod ïonau potasiwm yn disodli'r ïonau sodiwm adsorbed, a thrwy hynny adfer capasiti cyfnewid y resin.

(2) echdynnu toddyddion

Mae echdynnu toddyddion yn seiliedig ar y gwahaniaeth yn nosbarthiad ïonau potasiwm rhwng y toddydd organig a'r cyfnod dyfrllyd. Gall toddyddion dethol (fel ffosffadau neu asiantau cymhlethu eraill) ffurfio cyfadeiladau ag ïonau potasiwm a'u trosglwyddo o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig. Mae'r dull hwn yn addas ar gyfer trin datrysiadau potasiwm crynodiad - isel, ond mae angen delio â phroblem adfer ac ailddefnyddio toddyddion.

Dewiswch doddyddion sydd â gallu detholusrwydd a chydlynu uchel. Er enghraifft, gall toddyddion ffosffad ffurfio cyfadeiladau sefydlog ag ïonau potasiwm. Trwy droi neu ysgwyd, mae'r dŵr canolog osmosis i'r gwrthwyneb a'r toddydd wedi'u cymysgu'n llawn, ac mae'r ïonau potasiwm yn cael eu trosglwyddo o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig. Ar ôl hynny, mae'r cyfnod organig a'r cyfnod dyfrllyd yn cael eu gwahanu gan sefyll neu centrifugio, ac mae'r ïonau potasiwm yn cael eu hychwanegu o'r cyfnod organig gydag elifiant (fel toddiant asid gwanedig neu halen) i adfer yr ïonau potasiwm.

(3) Dull crisialu

Mae'r dull crisialu yn ffurfio gwaddod crisialog o ïonau potasiwm trwy newid amodau'r toddiant. Mae hydoddedd halwynau potasiwm yn gostwng o dan amodau penodol, ac mae ffurfiau solet yn cael eu gwaddodi. Mae dirlawnder y toddiant halen potasiwm yn cael ei newid trwy anweddu, oeri neu ychwanegu gwaddod. Rheolir y tymheredd crisialu, crynodiad a chyfradd oeri i gael crisialau halen potasiwm purdeb {- uchel.

3. Echdynnu bromin o ddwysfwyd osmosis i'r gwrthwyneb

(1) Dull amsugno nwy

Mae nwy bromin yn cael ei gynhyrchu gan adwaith clorin a bromid, ac yna mae'r nwy bromin yn cael ei gasglu gan anwedd i gael bromin hylif. Gall y dull hwn wahanu bromin i bob pwrpas, ond mae angen rheolaeth lem ar amodau adweithio a phroses trin nwy.

(2) Dull arsugniad

Mae'r dull arsugniad yn defnyddio adsorbents (fel carbon actifedig neu ddeunyddiau adsorbent eraill) i dynnu bromin o ddwysfwyd osmosis i'r gwrthwyneb. Mae'r adsorbent yn adsorbs ïonau bromid ar ei wyneb trwy weithredu corfforol neu gemegol.

(2) Dull echdynnu toddyddion

Mae'r dull hwn yn addas ar gyfer trin hylifau bromid crynodiad uchel -. Mae echdynnu toddyddion yn defnyddio priodweddau echdynnu dethol toddyddion organig i drosglwyddo bromin o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig. Mae'r dull hwn fel arfer yn defnyddio bromin - sy'n cynnwys toddyddion organig (fel clorofform) neu echdynwyr arbennig. Mae bromin yn cael ei dynnu o ddwysfwyd gan ddefnyddio toddyddion organig dethol a cheir halwynau bromin purdeb - trwy driniaeth bellach.

Dewiswch doddydd organig a all echdynnu bromin yn effeithiol (fel clorofform, carbon disulfide, ac ati), neu ddefnyddio echdynnwr detholus bromin - i wahanu'r cyfnod organig a'r cyfnod dyfrllyd, defnyddio elifiant i adfer bromin o'r cyfnod organig, dwysáu a sychu'r nromide i gael solet i gael y fromin neu sychu.

(3) Dull electrocemegol

Mae'r dull electrocemegol yn defnyddio'r broses electrolysis i wahanu bromin o'r toddiant. Mae'r ïonau bromid yn cael eu ocsidio i elfen bromin trwy'r adwaith electrolytig.

Defnyddiwch electrodau ac electrolytau priodol yn y gell electrolytig i ocsideiddio'r ïonau bromid i elfen bromin. Mae'r elfen bromin yn gwaddodi yn y gell electrolytig ar ffurf swigod ac yn cael ei chasglu. Gellir trosi'r nwy a gasglwyd yn bromin hylif neu solet trwy anwedd neu ddulliau triniaeth eraill.

4. Cynhyrchu magnesiwm dŵr dwys osmosis gwrthdroi

(1) Dull dyodiad cemegol

Mae'r dull dyodiad cemegol yn cyflawni gwahanu trwy ychwanegu gwaddod i ffurfio gwaddod anhydawdd o ïonau magnesiwm yn yr hydoddiant. Mae hyn fel arfer yn cynnwys gwaddodi'r ïonau magnesiwm fel magnesiwm hydrocsid (mg (OH) ₂) neu gyfansoddion magnesiwm eraill.

Ychwanegwch waddod (fel sodiwm hydrocsid (NaOH) neu amonia (NH₃ · h₂O)) i'r dŵr crynodedig osmosis i'r cefn i waddodi ïonau magnesiwm i mewn i magnesiwm hydrocsid. Ar ôl i'r gwaddod gael ei ffurfio, mae'n cael ei waddodi neu ei hidlo, ei olchi a'i sychu i gael halen magnesiwm crai. Ar yr un pryd, gall y magnesiwm hydrocsid gael ei wres ymhellach - wedi'i drin neu ei ymateb ag asid i'w droi'n fathau eraill o gyfansoddion magnesiwm.

(2) echdynnu toddyddion

Echdynnu toddyddion yw'r defnydd o doddyddion organig sy'n ddetholus ar gyfer ïonau magnesiwm ar gyfer echdynnu, ac yna triniaeth ddilynol fel crisialu neu wlybaniaeth i gael halwynau magnesiwm purdeb - uchel.

Defnyddiwch echdynnwr dethol (fel asid organig, cyfansoddyn amin neu doddydd arbennig arall) i ffurfio cymhleth ag ïonau magnesiwm, trosglwyddo o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig, cymysgu'r dŵr crynodedig osmosis i'r gwrthwyneb â'r toddydd, a throsglwyddo'r ïonau magnesiwm i'r cyfnod organig. Efallai y bydd angen ailadrodd y broses echdynnu sawl gwaith i wella'r gyfradd adfer. Mae'r elît wedi'i grynhoi a'i sychu i gael halwynau magnesiwm (fel magnesiwm clorid).

5. Echdynnu lithiwm o osmosis gwrthdroi dŵr dwys

(1) echdynnu toddyddion

Defnyddiwch doddydd organig i ffurfio cymhleth hydawdd gydag ïonau lithiwm i'w echdynnu. Mae'r dull hwn yn effeithlon iawn wrth drin datrysiadau lithiwm crynodiad - isel.

Defnyddiwch doddydd dethol (fel toddydd ffosffad) i echdynnu ïonau lithiwm o'r toddiant lithiwm. Mae gan doddyddion ffosffad (fel ffosffad dioctyl, DOP) ddetholusrwydd uchel a hydoddedd da. Mae ïonau lithiwm yn adweithio â ffosffad i ffurfio cymhleth hydawdd. Mae Ester yn ffurfio cymhleth ac yn gwahanu amhureddau eraill.

(2) Cyfnewid ïon

Cyfnewid ïon yw gwahanu ïonau lithiwm a chael gwared ar amhureddau trwy resinau penodol. Mae'n addas ar gyfer prosesu llawer iawn o lithiwm - sy'n cynnwys hylifau a chael halwynau lithiwm purdeb uchel -.

6. Echdynnu wraniwm o ddŵr dwys osmosis i'r gwrthwyneb

(1) Dull dyodiad

Y dull dyodiad yw ychwanegu gwaddod i ffurfio gwaddod anhydawdd yn yr ïonau wraniwm yn yr hydoddiant, a thrwy hynny gyflawni gwahanu. Mae gwaddodion a ddefnyddir yn gyffredin yn cynnwys dŵr amonia, sodiwm sylffad neu waddodion addas eraill.

Mae gwaddod (fel dŵr amonia) yn cael ei ychwanegu at y dŵr crynodedig osmosis i'r gwrthwyneb i waddodi'r ïonau wraniwm i mewn i wraniwm hydrocsid neu. Ar ôl i'r gwaddod gael ei ffurfio, mae'n cael ei dynnu trwy waddodiad a hidlo. Mae'r wraniwm crai ar gael trwy olchi a sychu. Halen. Ar yr un pryd, gellir trosi wraniwm hydrocsid ymhellach yn halen wraniwm neu wraniwm ocsid.

(2) Dull echdynnu toddyddion

Mae'r dull echdynnu toddyddion yn defnyddio toddydd organig i ffurfio cymhleth gydag ïonau wraniwm a'u trosglwyddo o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig. Mae'r dull hwn yn defnyddio echdynnwr pwrpasol yn bennaf, fel cyfansoddyn ffosffad neu gyfansoddyn amin. Defnyddir y toddydd organig i ffurfio cymhleth gyda'r ïonau wraniwm i echdynnu a chael gwared ar amhureddau. Mae'r dull hwn yn addas ar gyfer prosesu hylif wraniwm crynodiad uchel - a chael cynhyrchion wraniwm purdeb - uchel.

Dewiswch echdynnwr gyda detholusrwydd uchel ar gyfer ïonau wraniwm, fel ffosffad tributyl (TBP) neu gyfryngau cymhlethu addas eraill, a chymysgu'r dŵr crynodedig osmosis i'r gwrthwyneb â'r toddydd organig sy'n cynnwys yr echdynnwr. Mae'r ïonau wraniwm yn ffurfio cymhleth gyda'r echdynnwr ac yn trosglwyddo o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig. Mae'r cyfnod organig a'r cyfnod dyfrllyd wedi'u gwahanu. Mae'r ïonau wraniwm yn cael eu hychwanegu o'r cyfnod organig gydag elifiant priodol (fel toddiant asid gwanedig). Mae'r elît wedi'i grynhoi, ei sychu neu ei grisialu i gael cyfansoddyn wraniwm (fel wranad neu wraniwm ocsid).

(3) Cyfnewid ïon

Mae'r dull cyfnewid ïon yn gwahanu ïonau wraniwm o'r datrysiad gan ddefnyddio resin cyfnewid ïon. Mae'r resin yn cyfnewid gyda'r ïonau wraniwm, ac mae'r ïonau wraniwm yn sefydlog ar y resin. Defnyddir resinau cyfnewid ïonau gyda detholusrwydd uchel ar gyfer ïonau wraniwm, fel arfer resinau sy'n cynnwys grwpiau asid sulfonig neu grwpiau amin.

Mae'r dŵr dwys osmosis cefn yn cael ei basio trwy golofn wedi'i llenwi â resin cyfnewid ïon. Mae'r ïonau wraniwm yn cael eu tynnu gan y resin. Mae arsugniad, ïonau eraill (fel sodiwm, calsiwm) wedi'u heithrio, ac mae'r ïonau wraniwm adsorbed yn cael eu hychwanegu ag asiant adfywio priodol (fel asid gwanedig), ac mae gallu cyfnewid ïon y resin yn cael ei adfer. Mae'r elît wedi'i grynhoi, ei sychu neu ei grisialu i gael cyfansoddion wraniwm.

7. Gwrthdroi osmosis dŵr dwys i echdynnu dŵr trwm

(1) Dull distyllu

Mae'r dull distyllu yn defnyddio'r gwahaniaeth mewn berwbwyntiau rhwng dŵr deuterated (D₂O) a dŵr cyffredin (H₂O) i'w wahanu. Mae berwbwynt d₂o yn uwch na h₂o, felly gellir ei wahanu trwy ddistyllu. Cyflawnir gwahanu deuteriwm a hydrogen trwy brosesau anweddu ac anwedd lluosog, a thrwy hynny gael dŵr trwm purdeb uchel -. Mae'r dull hwn yn gofyn am reolaeth lem ar amodau anweddu ac anwedd i sicrhau ansawdd y cynnyrch.

(2) Dull cyfnewid cemegol (dull cyfnewid isotop hydrogen)

Mae dŵr trwm yn cael ei wahanu oddi wrth ddŵr gan adwaith cyfnewid cemegol rhwng deuteriwm a hydrogen. Defnyddir y dull hwn yn aml mewn adweithyddion niwclear a labordai lle mae angen dŵr trwm purdeb uchel -.

Mae dŵr dwys osmosis gwrthdroi yn gymysg â hydrogen neu amonia a chynhelir adwaith cyfnewid o dan gatalydd addas. Mae deuteriwm - sy'n cynnwys dŵr trwm a dŵr cyffredin yn cael eu gwahanu trwy gamau gwahanu adwaith Post - (megis anwedd, anweddiad, ac ati). Perfformir cyfnewid dro ar ôl tro i gynyddu crynodiad deuteriwm.

8. Echdynnu rubidium o ddŵr dwys osmosis i'r gwrthwyneb

(1) Dull Cyfnewid Ion

Mae'r ïonau rubidium mewn dŵr dwys yn cael eu gwahanu oddi wrth ïonau eraill gan gapasiti arsugniad dewisol uchel resin cyfnewid ïon rubidium ar gyfer ïonau rubidium. Y dull hwn mae gan y dull fanteision effeithlonrwydd uchel, detholusrwydd cryf a gweithrediad syml, ac mae'n arbennig o addas ar gyfer trin dŵr dwys osmosis gwrthdroi graddfa fawr -.

Mae'r dŵr dwys osmosis cefn yn cael ei basio trwy golofn sy'n cynnwys resin cyfnewid ïon rubidium, ac mae'r ïonau rubidium yn cael eu adsorbed gan y resin. Mae'r ïonau rubidium yn cael eu hychwanegu o'r resin gan elifiant priodol, a chaiff yr elît ei gasglu a'i drin ymhellach, megis anweddiad a chrisialu, i gael cyfansoddion rubidium.

(2) Dull echdynnu toddyddion

Gan ddefnyddio hydoddedd detholus toddyddion organig ar gyfer ïonau rubidium, trosglwyddir ïonau rubidium o'r cyfnod dyfrllyd i'r cyfnod organig. Mae prosesau crisialu a mireinio dilynol yn cynhyrchu halwynau rubidium purdeb uchel -. Mae echdynnu toddyddion yn effeithlon iawn wrth wahanu a chyfoethogi ïonau rubidium, a gellir gwella purdeb a chynnyrch cynnyrch trwy ddewis y toddydd priodol ac optimeiddio amodau echdynnu.

Gellir defnyddio dwysfwyd osmosis gwrthdroi dŵr y môr i echdynnu nifer o sylweddau gwerth - uchel. Mae adfer a defnyddio elfennau prin mewn dwysfwyd osmosis i'r gwrthwyneb yn helpu i leihau gwastraff adnoddau ac yn lliniaru effeithiau negyddol ar ecosystemau morol. Mae hefyd yn cynhyrchu buddion gwyddonol ac economaidd sylweddol.